Soluciones
Ejercicio 1
El cobre puede tener números de oxidación +2 y +1. Para el óxido de cobre(II), el oxígeno tiene -2 y el cobre +2, lo que da CuO. Para el óxido de cobre(I), el cobre tiene +1, y el oxígeno sigue con -2, lo que da Cu₂O. La diferencia en la cantidad de átomos de cobre se debe a los distintos números de oxidación.
SO₃: el azufre tiene un número de oxidación +6, y el oxígeno -2. Se llama trióxido de azufre. SO₂: el azufre tiene +4, y el oxígeno -2, por lo que se llama dióxido de azufre. El número de oxidación afecta el uso de los prefijos "di-" y "tri-", que indican el número de átomos de oxígeno.
El plomo puede tener números de oxidación +4 y +2. Para el óxido de plomo(IV), el oxígeno tiene -2 y el plomo +4, lo que da PbO₂. Para el óxido de plomo(II), el plomo tiene +2, y el oxígeno sigue con -2, lo que da PbO. El uso de los números romanos es necesario porque el plomo tiene más de un estado de oxidación.
N₂O₅: el nitrógeno tiene un número de oxidación +5, y el oxígeno -2, por lo que se llama pentóxido de dinitrógeno. N₂O: el nitrógeno tiene +1, y el oxígeno -2, y se llama monóxido de dinitrógeno. La diferencia en el uso de los prefijos "penta-" y "mono-" indica la cantidad de oxígenos en cada caso.
Ejercicio 2
El calcio pertenece al grupo 2 y tiene un número de oxidación +2, mientras que el litio pertenece al grupo 1 con un número de oxidación +1. Por eso, el hidruro de calcio es CaH₂ y el de litio es LiH. La diferencia en el grupo hace que el número de átomos de hidrógeno varíe según el número de oxidación del metal.
PH₃ se llama trihidruro de fósforo, y AsH₃ se llama trihidruro de arsénico o arsano. En estos casos, la nomenclatura tradicional (fosfano y arsano) se usa porque son compuestos conocidos y los nombres son aceptados por la IUPAC.
El aluminio tiene un número de oxidación fijo de +3, por lo que su hidruro es AlH₃, llamado trihidruro de aluminio. En el caso del estaño(IV), el estaño puede tener números de oxidación +4 o +2, por lo que necesitamos usar números romanos para especificar que es el hidruro de estaño(IV), cuya fórmula es SnH₄.
BH₃ es el trihidruro de boro, y CH₄ es el tetrahidruro de carbono. Aunque se podrían nombrar con prefijos, en el caso del CH₄ se usa el nombre común metano, ya que el carbono pertenece al grupo 14, y los compuestos con hidrógeno en este grupo tienen nombres vulgares.
Ejercicio 3
El bario pertenece al grupo 2, con un número de oxidación +2, y el cloro tiene -1. Al intercambiar, obtenemos BaCl₂, llamado cloruro de bario. El potasio pertenece al grupo 1 con +1, y el yodo tiene -1, lo que da KI, llamado yoduro de potasio. Los grupos de la tabla periódica determinan los números de oxidación en estos compuestos.
ZnS: el zinc tiene un número de oxidación +2 y el azufre -2, por lo que se llama sulfuro de zinc. MgF₂: el magnesio tiene +2 y el flúor -1, lo que da fluoruro de magnesio. La terminación "-uro" se usa para indicar el no metal.
El hierro tiene dos posibles números de oxidación, +3 y +2. En el bromuro de hierro(III), el hierro tiene +3 y el bromo -1, lo que da FeBr₃. En el cloruro de hierro(II), el hierro tiene +2 y el cloro -1, lo que da FeCl₂. Es esencial usar números romanos para distinguir entre las diferentes valencias del hierro.
CaBr₂: el calcio tiene un número de oxidación +2, y el bromo -1, por lo que se llama bromuro de calcio. AgCl: la plata tiene +1 y el cloro -1, por lo que se llama cloruro de plata. En ambos casos, los números de oxidación del metal determinan la cantidad de átomos de no metal necesarios.
Ejercicio 4
El manganeso puede tener un número de oxidación +7, y el oxígeno -2. Al intercambiarlos, obtenemos Mn₂O₇, llamado óxido de manganeso(VII). En el caso del hidruro de estaño(II), el estaño tiene +2 y el hidrógeno -1, por lo que obtenemos SnH₂, llamado hidruro de estaño(II).
H₂SO₃: el azufre tiene un número de oxidación +4 y el oxígeno -2. Se llama ácido sulfuroso. Fe₂S₃: el hierro tiene un número de oxidación +3 y el azufre -2. Se llama sulfuro de hierro(III). El número de oxidación del azufre influye en cómo se formula y se nombra el compuesto.
El peróxido de hidrógeno se formula H₂O₂ porque el oxígeno actúa con un número de oxidación -1 en los peróxidos. El hidróxido de calcio se formula Ca(OH)₂ porque el calcio tiene +2 y el ion OH⁻ tiene -1. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación diferente al de los óxidos normales.
Cu(NO₃)₂: el cobre tiene +2 y el nitrato NO₃⁻ tiene -1, por lo que se llama nitrato de cobre(II). Zn(OH)₂: el zinc tiene +2 y el ion hidróxido OH⁻ tiene -1, por lo que se llama hidróxido de zinc. Es importante especificar el estado de oxidación del metal porque puede haber variaciones en su valencia.