Embedded Files
El sistema de nomenclatura Stock se utiliza para indicar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, sobre todo cuando ese elemento tiene varios estados de oxidación. Este sistema es clave para metales de transición, que pueden presentar diferentes números de oxidación.
Puntos clave
El número de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis después del nombre del elemento. Esto es crucial para elementos que pueden tener más de un número de oxidación (como el hierro, cobre, o plomo).
Si el elemento solo tiene un número de oxidación, no es necesario especificarlo. Por ejemplo, en el caso del sodio (Na), que siempre tiene un número de oxidación +1, no se usan números romanos.
Óxidos
Para formular óxidos en el sistema Stock, seguimos estos pasos:
Identificamos los números de oxidación del metal o no metal y el oxígeno.
Intercambiamos los números de oxidación para obtener la fórmula correcta del óxido.
Nombra el compuesto, indicando el número de oxidación del elemento (si tiene más de uno) en números romanos.
Ejemplos:
Óxido de hierro(III):
El hierro puede tener varios números de oxidación, en este caso +3, y el oxígeno siempre es -2.
La fórmula es Fe₂O₃.
Se nombra como óxido de hierro(III) para especificar que el hierro está actuando con un número de oxidación +3.
Óxido de cobre(I)
El cobre en este caso tiene un número de oxidación +1, y el oxígeno sigue con -2.
La fórmula es Cu₂O.
Nomenclatura: óxido de cobre(I).
Hidruros
Los hidruros metálicos son combinaciones de un metal con hidrógeno. El hidrógeno actúa con un número de oxidación -1 cuando se une a un metal. En el sistema Stock, el número de oxidación del metal se especifica si tiene más de uno.
Ejemplos:
Hidruro de hierro(II):
El hierro tiene un número de oxidación +2, y el hidrógeno actúa con -1.
La fórmula es FeH₂.
Nomenclatura: hidruro de hierro(II).
Hidruro de estaño(IV):
El estaño tiene un número de oxidación +4, y el hidrógeno actúa con -1.
La fórmula es SnH₄.
Nomenclatura: hidruro de estaño(IV).
Sales Binarias
Las sales binarias son compuestos formados por la combinación de un metal y un no metal. En este caso, el no metal se nombra con la terminación “-uro”, y el número de oxidación del metal se especifica si es necesario.
Ejemplos:
Cloruro de hierro(III):
El hierro tiene un número de oxidación +3, y el cloro -1.
La fórmula es FeCl₃.
Nomenclatura: cloruro de hierro(III).
Bromuro de cobre(II):
El cobre tiene un número de oxidación +2, y el bromo -1.
La fórmula es CuBr₂.
Nomenclatura: bromuro de cobre(II).
Hidróxidos
Los hidróxidos se forman cuando un metal se combina con el ion hidróxido (OH⁻). El metal puede tener diferentes números de oxidación, lo que requiere el uso de números romanos.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro(III):
El hierro tiene un número de oxidación +3.
La fórmula es Fe(OH)₃.
Nomenclatura: hidróxido de hierro(III).
Hidróxido de cobre(II):
El cobre tiene un número de oxidación +2.
La fórmula es Cu(OH)₂.
Nomenclatura: hidróxido de cobre(II).
Ácidos y Oxisales
En el caso de los ácidos y sus sales derivadas, se utiliza la nomenclatura Stock para indicar el número de oxidación del no metal.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico:
El azufre tiene un número de oxidación +6, y el oxígeno -2.
La fórmula es H₂SO₄.
Nomenclatura Stock: no se necesita número romano en este caso, pues el ácido sulfúrico solo tiene una forma común.
Sulfato de hierro(II):
El hierro tiene un número de oxidación +2, y el ion sulfato (SO₄²⁻) actúa con -2.
La fórmula es FeSO₄.
Nomenclatura: sulfato de hierro(II).
Nitrato de cobre(II):
El cobre tiene un número de oxidación +2, y el ion nitrato (NO₃⁻) tiene -1.
La fórmula es Cu(NO₃)₂.
Nomenclatura: nitrato de cobre(II).
Peróxidos
Los peróxidos contienen el grupo O₂²⁻, donde cada oxígeno tiene un número de oxidación -1. En el sistema Stock, se indica el número de oxidación del metal que se une al peróxido.
Ejemplos:
Peróxido de hidrógeno:
En este caso, el compuesto es muy común y no necesita la indicación Stock. La fórmula es H₂O₂, y se llama simplemente peróxido de hidrógeno.
Peróxido de sodio:
El sodio tiene un número de oxidación +1, y el peróxido O₂²⁻ tiene -1 para cada oxígeno.
La fórmula es Na₂O₂.
Nomenclatura: peróxido de sodio.
Ejercicio 1
FeCl₃
El hierro es un metal de transición del grupo 8 que puede tener múltiples números de oxidación. Nombra este compuesto, indicando el número de oxidación del hierro.
Cu₂O
El cobre es un metal de transición del grupo 11 que puede tener más de un número de oxidación. Nombra el compuesto, especificando el número de oxidación del cobre.
PbO₂
El plomo es un metal del grupo 14 con varios estados de oxidación. Nombra este óxido, indicando el número de oxidación del plomo.
SnH₄
El estaño es un metal del grupo 14 que puede tener diferentes números de oxidación. Nombra este hidruro, indicando el número de oxidación del estaño.
Ejercicio 2
Cloruro de cobre(II)
Escribe la fórmula química de este compuesto.
Óxido de plomo(IV)
Formula el óxido correspondiente.
Sulfuro de hierro(III)
Escribe la fórmula del sulfuro de hierro con el número de oxidación especificado.
Hidruro de aluminio
Formula este hidruro, considerando el número de oxidación del aluminio.
Ejercicio 3
Escribe la fórmula a partir del nombre
Óxido de hierro(III)
Cloruro de plata
Sulfuro de hierro(II)
Óxido de manganeso(IV)
Hidruro de calcio
Cloruro de cobre(I)
Peróxido de sodio
Bromuro de plomo(IV)
Óxido de zinc
Sulfato de cobre(II)
Fluoruro de potasio
Yoduro de oro(I)
Nitrato de aluminio
Hidróxido de magnesio
Carbonato de calcio
Ejercicio 4
Escribe el nombre a partir de la fórmula
FeCl₂
CuO
MgH₂
PbS₂
Na₂O
Ca(OH)₂
ZnCl₂
Al₂O₃
Cu(NO₃)₂
Fe₂O₃
K₂SO₄
CrCl₃
SnO₂
Co₂O₃
H₂S
Google Sites
Report abuse